KELARUTAN

LAPORAN PENDAHULUAN

PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

I. NOMOR PERCOBAAAN : V

II. NAMA PERCOBAAN : KELARUTAN

III. TUJUAN PERCOBAAN :

1. Membedakan palarut organic yang bersifat polar dan pelarut organic yang bersifat nonpolar.

2. Menentukan kelarutan suatu zat atau senyawa dalam berbagai pelarut organic.

IV. DASAR TEORI :

Adanya perbedaan elektronegatifitas di dalam ikatan kovalen akan menimbulkan perbedaan muatan parsial atom-atom penyusun molekul. Perbedaan ini menyebabkan senyawa mempunyai momen dipol-dipole dan senyawa bersifat polar. Senyawa yang bersifat polar akan lebih mudah larut dalam pelarut polar dan senyawa yang bersifat nonpolar lebih mudah larut dalam pelarut nonpolar.

Kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lai ntetapan dielektrik, dapat tidaknya membentuk ikatan hidrogen, panjang rantai atom karbon, memiripan struktur dan lainnya.

( Tim Kimia Organik.2011.Penuntun Prkatikum Kimia Organik I. Laboratorium Kimia Organik.Indralaya:UNSRI)

Kelarutanatau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatupelarut (solvent). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh namun ada juga larutan tak jenuh serta larutan tepat jenuh.. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut.

Pelarut umumnya merupakan suatucairan yang dapat berupa zat murni ataupuncampuran. Zatyang terlarut, dapat berupagas, cairan lain, ataupadat. Kelarutan bervariasi dari selalu larutseperti etanol dalam air, hingga sulit terlarut, seperti perak klorida dalam air. Istilah "tak larut"(insoluble) sering diterapkan padas enyaw a yang sulit larut, walaupun sebenarnya hanya adasangat sedikit kasus yang benar-benar tidak ada bahan yang terlarut. Dalam beberapa kondisi,titik kesetimbangan kelarutan dapat dilampaui untuk menghasilkan suatu larutan yang disebut lewat jenuh

Larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah. Disebut homogen karena susunanya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun.

Fase larutan dapat berwujud gas, padat ataupun cair. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam dan paduan logam yang lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air, dan lain-lain.

Pelarut cair umumnya adalah air. Pelarut cair yang lain misalnya bensena, kloroform, eter, dan alkohol. Jika pelarutnya bukan air, maka nama pelarutnya disebutkan. Misalnya larutan garam dalam alkohol disebut larutan garam dalam alkohol (alkohol disebutkan), tetapi larutan garam dalam air disebut larutan garam (air tidak disebutkan). Zat terlarut dapat berupa zat padat, gas atau cair. Zat padat terlarut dalam air misalnya gula dan garam. Gas terlarut dalam air misalnya amonia, karbon dioksida, dan oksigen. Zat cair terlarut dalam air misalnya alkohol dan cuka. Umumnya komponen larutan yang jumlahnya lebih banyak disebut sebagai pelarut. Larutan 40 % alkohol dengan 60 % air disebut larutan alkohol. Larutan 60 % alkohol dengan 40 % air disebut larutan air dalam alkohol. Larutan 60 % gula dengan 40 % air disebut larutan gula karena dalam larutan itu air terlihat tidak berubah sedangkan gula berubah dari padatan (kristal) menjadi terlarut (menyerupai air).

( http://larutan.sifat .dasar.wikipedia._terjemahan.larutan.pdf.org.html.com )

Kita sangat sering melihat campuran di kehidupan sehari-hari, baik itu campuran homogen ataupun campuran heterogen. Campuran homogen merupakan campuran dimana semua bagian campuran memiliki susunan yang sama dan seragam. Campuran homogen disebut juga larutan Contoh campuran homogen adalah teh dan susu larutan teh dan susu merupakan contoh campuran homogen karena kita tidak bisa lagi membedakan komponen-komponen penyusun larutan tersebut, seperti bubuk susu, air,dan gula. Karena komponen-komponen dalam larutan ini sudah tercampur menjadi satu dan memiliki susunan komponen yang sama di semua bagian larutan.

Campuran heterogen merupakan campuran yang penyusunnya tidak seragam atau tidak sama.contoh campuran heterogen adalah campuran antara tanah dengan batu krikil: campuran antara tanah dan batu krikil merupakan contoh campuran heterogen karena kita masih dapat membedakan komponen-komponen penyusunnya. Seperti terlihat pada gambar kita masih dapat membedakan komponen penyusun campuran antara tanah dan batu krikil karena di semua bagian campuran tersebut tidak seragam sehingga kita bisa membedakannya.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan tekanan.

Pengaruh Jenis Zat pada Kelarutan

Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip umumnya dapat saling bercampur dengan baik, sedangkan zat-zat yang struktur kimianya berbeda umumnya kurang dapat saling bercampur (like dissolves like). Senyawa yang bersifat polar akan mudah larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar akan mudah larut dalam pelarut nonpolar. Contohnya alkohol dan air bercampur sempurna (completely miscible), air dan eter bercampur sebagian (partially miscible), sedangkan minyak dan air tidak bercampur (completely immiscible).

Pengaruh Temperatur(Suhu) pada Kelarutan

Kelarutan gas umumnya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi. Misalnya jika air dipanaskan, maka timbul gelembung-gelembung gas yang keluar dari dalam air, sehingga gas yang terlarut dalam air tersebut menjadi berkurang. Kebanyakan zat padat kelarutannya lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi.

Ada beberapa zat padat yang kelarutannya berkurang pada temperatur yang lebih tinggi, misalnya natrium sulfat dan serium sulfat. Pada larutan jenuh terdapat kesetimbangan antara proses pelarutan dan proses pengkristalan kembali. Jika salah satu proses bersifat endoterm, maka proses sebaliknya bersifat eksoterm. Jika temperatur dinaikkan, maka sesuai dengan azas Le Chatelier (Henri Louis Le Chatelier: 1850-1936) kesetimbangan itu bergeser ke arah proses endoterm. Jadi jika proses pelarutan bersifat endoterm, maka kelarutannya bertambah pada temperatur yang lebih tinggi. Sebaliknya jika proses pelarutan bersifat eksoterm, maka kelarutannya berkurang pada suhu yang lebih tinggi.

Pengaruh tekanan pada kelarutan

Perubahan tekanan pengaruhnya kecil terhadap kelarutan zat cair atau padat. Perubahan tekanan sebesar 500 atm hanya merubah kelarutan NaCl sekitar 2,3 % dan NH4Cl sekitar 5,1 %. Kelarutan gas sebanding dengan tekanan partial gas itu. Menurut hukum Henry (William Henry: 1774-1836) massa gas yang melarut dalam sejumlah tertentu cairan (pelarutnya) berbanding lurus dengan tekanan yang dilakukan oleh gas itu (tekanan partial), yang berada dalam kesetimbangan dengan larutan itu. Contohnya kelarutan oksigen dalam air bertambah menjadi 5 kali jika tekanan partial-nya dinaikkan 5 kali. Hukum ini tidak berlaku untuk gas yang bereaksi dengan pelarut, misalnya HCl atau NH3 dalam air.

Pengaruh Jumlah zat terlarut dan pelarut pada kelarutan

Jika jumlah pelarut lebih banyak maka kelarutannya akan makin besar, sedangkan bila jumlah pelarut lebih sedikit maka kelarutan akan semakin kecil.

Larutan adalah sediaan cair yang mengandung satu atau lebih zat kimia yang terlarut. Misal : terdispersi secara molekular dalam pelarut yang sesuai atau campuran pelarut yang saling bercampur. Karena molekul-molekul dalam pelarut terdispersi secara merata, maka penggunaan larutan sebagai bentuk sediaan, umumnya memberikan jaminan keseragaman dosis dan memiliki ketelitian yang baik jika larutan diencerkan atau dicampur.Bila zat A dilarutkan dalam air atau pelarut lain akan menjadi tipe larutan sebagai berikut:

1. Larutan encer, yaitu larutan yang mengandung sejumlah kecil zat A yang terlarut.

2. Larutan, yaitu larutan yang mengandung sejumlah besar zat A yang terlarut.

3. Larutan jenuh, yaitu larutan yang mengandung jumlah maksimum zat A yang dapat

Larut dalam air pada tekanan dan temperatur tertentu.

4. Larutan lewat jenuh, yaitu larutan yang mengandung jumlah zat A yang terlarut

melebihi batas kelarutannya didalam air pada temperature tertentu. Zat pelarut

disebut juga solvent, sedangkan zat yang terlarut disebut solute. Solvent yang biasa

dipakai :

1. Air, untuk macam-macam garam.

2. Spirtus, misalnya untuk kamfer, iodium, menthol.

3. Gliserin, misalnya untuk tanin, zat samak, borax dan fenol.

4. Eter, misalnya untuk kamfer, fosfor dan sublimat.

5. Minyak, misalnya untuk kamfer dan menthol.

6. Parafin, liquidum, untuk cera, cetaceum, minyak-minyak, kamfer, menthol dan klorbutanol.

7. Eter minyak tanah, untuk minyak-minyak lemak.

(http://kelarutandila.blogspot.com/)

Efek suatu ion sekutu terhadap kelarutan. Dalam contoh di depan mengenai perhitungan hasil kali kelarutan, telah kita tinjau kasus garam-garam yang dilarutkan dalam air murni. Namun seringkali suatu lrutan mengandung sumber tambahan dari salah satu ion garam yang sukar larut itu. Pengaruh perubahan konsentrasi satu ion terhadap konsentrasi ion yang lai merupakan suatu contoh ion sekutu.

(Charles,donal,dkk.1979.Kimia Universitas.halm :7)

Analisa kualitatif mengacu pada seperangkat prosedur laboratorium yang dapat di gunakan untuk memisahkan dan menguji adanya ion dalam larutan. Analisis yang dinamakan kualitatif karena hanya menentukan jenis ion yang ada dalam campuran. Anlisis tak sellu perlu menyatakan sumber senyawa yang menghasilkan ion atau banyknya (kualitas) ion.

Analisis kualitatif berlaku untuk anion dan kation. Seperangkat prosedur digunakan untuk melakukan analisis dinamakan bagan analisis kualitatif.

(Ralph petrucci dan suminar.1992.Kimia Dasar II. Halm : 352)

 ALAT DAN BAHAN

1. Alat

 Rak dan tabung reaksi

 Spatula

 Gelas Beker

 Pipet Tetes

 Penangas Air

 Gelas Ukur

 Botol Semprot

 Timbangan Teknis

2. Bahan

 Benzene

 N-heksan

 Methanol

 Kloroform

 Etil Asetat

 Aquades

 Sukrosa ( sampel A )

 Naftalena ( sampel B )

 Asam Benzoate ( sampel C )

SIFAT FISIK DAN KIMIA

1. Asam Benzoat

- Merupakan asam lemah, tetapi lebih kuat dari asam asetat

- Bersifat mengawetkan

- Pada distilasi kering, campuran natrium benzoat dan NaOH padat dihasilkan benzena

- Pada distilasi kering , campuran natrium benzoat dan natrium formiat akan terbentuk benzaldehida

2. Air

- Zat cair menjadi komponen utama di dalam tubuh semua makhluk hidup yang memerlukan cairan

- Zat yang rumus kimia H2O terionisasi lemah menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida

3. Benzene

- Merupakan zat cair tak berwarna dan mudah menguap dan dan beracun

- Benzena lebih mudah mengalami subtitusi daripada adisi

- Tidak terlalu reaktif tetapi mudah terbakar dalam banyak gejala

4. Kloroform

- Merupakan zat cair yang tidak berwarna, berbau sedap, dan bersifat membius

- Tidak larut dalam air tetapi larut dalam alkohol dan ester pada suhu menguap

5. Methanol

- Merupakan racun keras, dalam dosis sedikit menyebabkan kebutaan

- Merupakan senyawa kimia zat cair pada suhu kamar, tidak berwarna dan mudah menguap

6. Naftalena

- Tidak berwarna

- Berbau agak aneh, seperti kapur barus

VIII. PERTANYAAN PRAPRAKTEK

1. Apa yang dimaksud dengan kelarutan ?

2. Jelaskan kaidah kelarutan suatu senyawa !

3. Apa yang dimaksud dengan pelarut polar dan pelarut non polar serta sebutkan masing-masing contohnya !

JAWABAN

1. Kelarutan merupakan jumlah maksi mum zat terlarut yang terlarut dalam pelarut tertentu hingga larutan tepat jenuh

2. Larutan polar akan larut dengan pelarut polar dan larutan non polar akan larut dalam pelarut non polar. Jadi larutan polar tidak larut dengan pelarut non polar dan juga sebaliknya (Prinsip Like Disolve Like).

3. Pelarut polar adalah pelarut yang dapat melarutkan senyawa polar yang di dalam molekulnya terdapat elektronegatif yang besar dan memiliki gugus –OH sehingga dapat membentuk ikatan hidrogen dengan senyawa polar. Contoh : NH3, H2O

Pelarut non polar adalag pelarut yang dapat melarutkan senyawa non polar yang di dalam ikatannya (molekul) terjadiperbedaan elektronegatif yang kecil dan tidak memiliki gugus –OH sehingga tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan atom lain. Contoh : CCl4

PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini mengenai kelarutan kita dapat membedakan pelarut organik yang bersifat polar dan pelarut organik yang bersifat nonpolar. Selain itu, kita juga dapat melihat jenis – jenis larutan menurut kejenuhannya yaitu larutan jenuh, larutan tidak jenuh, serta larutan lewat jenuh. Dikatakan larutan tepat jenuh jika konsentrasi larutan sama dengan Ksp, dikatakan larutan belum jenuh jika konsentrasi larutan kurang dari Ksp, dan dikatakan larutan lewat jenuh jika konsentrasi larutran lebih besar dari Ksp.

Larutan jenuh merupakan larutan yang mengandung sejumlah zat terlarut yang larut dan melakukan kesetimbangan dengan zat terlarut padatnya. Larutanm tidak jenuh merupakan larutan larutan yang mengandung solute ( zat terlarut ) kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Larutan lewat jenuh merupakan larutan yang mengandung lebih banyak solute ( zat terlarut 0 daripada yang diperlukan untuk larutan jenuh. Dalam kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya tetapan dielektrik suatu zat, ada atau tidaknya ikatan hidrogen dalam molekulnya, perbedaan dari keelegtronegatifan, panjang rantai karbon serta kemiripan dari struktur, suhu ata temperatur yang digunakan, maka akan semakin besar pula kelarutannya, begitu juga sebaliknya. Adapun didalam besar pula kelarutannya, digunakan sampel sukrosa, naftalena dan benzena.

Salah satu ciri penting dari pelarut di antaranya tetapan dieletrik. Tetapan dielektrik pelarut merupakan nisbah gaya yang bekerja antara dua muatan didalam ruang hampa dengan gaya yang bekerja pada dua muatan itu didalam pelarut. Tetapan ini menentukkan sampai sejauh mana tingkat kemampuan melarutkan pelarut itu. Pelarut – pelarut yang emiliki tetapan dieletrik rendah merupakan pelarut yang baik untuk zat – zat yang tak berkutub ( non polar ). Umumnya pelarut – pelarut zat berkutub ( polar ) dapat melarutkanb zat – zat berkutub dan pelarut – pelarut yang tak berkutub ( non polar ) dapat melarutkan zat – zat yang berkutub ( non polar 0.

Selain itu tetapan dielektrik, faktor ada tidaknya ikatan hidrogen juga sangat menentukkan. Kecenderungan pelarut membentuk ikatan hidrogen dengan membentuk sejumlah besar ikatan jidrogen yang menyebabkan tetapan dielektriknya yang sangat tinggi. Kecenderungan ini dapat kita lihat melalui hubungan antara tetapan dielektrik dan momen dwi kutub untuk sejunlah pelarut yang lebih lazim di gunakan. Simpangan terbesar di berikan oleh air karena besarnya kecenderungan air yang membentuk ikatan hidrogen.

Dari praktikum yang telah dilakukan pada umumnya senyawa yang termasuk pada golongan aromatis seperti benzene mempunyai sifat non polar. Sukrosa merupakan senyawa polar sehingga dapat larut dalam pelarut polar, misalnya iar. Pada percobaan ini fungsi pemanasan sebagai cara yang digunakan untuk melarutkan kristalnya. Air bersifat polar karena memiliki iukatan hidrogen yang baik antara molekul air maupun dengan molekul yang lain . Apabila antara pelarut polar dilarutkan dalam non polar, maka hasil yang di dapat dari pencampuran tersebut akan terbentuk dua lapisan yang terbagi atas lapisan atas ddan lapisan bawah.

Kelarutan juga bergantung pada jenis zat terlarut karena dilihat dari percobaan ada yang mudah larut, anmun banyak pula yang sedikit larut. Artinya kelarutan bergantung pada sifat solvent ( pelarut ). Kelarutan yang besar terjaid bila molekul – molekul dari zat terlarut ( solute ) memiliki kesamaan struktur dan sifat – sifat kelistrikan dari molekul – molekul pelarut ( solvent ). Jika keasaman itu ada, seperti momen dipol yang tinggi maka antara pelarut – pelarut, gaya tarik yang terjadi antara solute dan solvent kuat. Apabila tidak ada maka keasaman antara gaya tarik solute dan solvent lemah.

Ada beberapa faktor-faktor yang menyebabkan kelarutan yang pertama Sifat dari solute dan solventSolute yang polar akan larut dalam solvent yang polar pula. Misalnya garam-garam anorganik larut dalam air. Solute yang nonpolar larut dalam solvent yang nonpoar pula. Misalnya alkaloid basa (umumnya senyawa organik) larut dalam kloroform. Yang kedua Cosolvensi, Cosolvensi merupakan peristiwa kenaikan kelarutan suatu zat karena adanya penambahan pelarut lain atau modifikasi pelarut. Misalnya luminal tidak larut dalam air, tetapi larut dalam campuran air dan gliserin atau solutio petit. Yang ke tiga Kelarutan,Zat yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat yang sukar larut memerlukan banyak pelarut. Kelarutan zat anorganik yang digunakan dalam farmasi umumnya Dapat larut dalam air, semua garam klorida larut, kecuali AgCl, PbCl2, Hg2Cl2. Semua garam nitrat larut kecuali nitrat base,semua garam sulfat larut kecuali BaSO4, PbSO4, CaSO4. Tidak larut dalam air. Semua garam karbonat tidak larut kecuali K2CO3, Na2CO3, semua oksida dan hidroksida tidak larut kecuali KOH, NaOH, BaO, Ba(OH)2, semua garam phosfat tidak larut kecuali K3PO4, Na3PO3.Yang ke empat Temperatur,Zat padat umumnya bertambah larut bila suhunya dinaikkan, zat padat tersebut dikatakan bersifat endoterm, karena pada proses kelarutannya membutuhkan panas.Yang kelima Salting Out,Salting Out merupakan Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Contohnya : kelarutan minyak atsiri dalam air akan turun bila kedalam air tersebut ditambahkan larutan NaCl jenuh. Yang keenam Salting In,Salting in merupakan adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan zat utama dalam solvent menjadi lebih besar. Contohnya : Riboflavin tidak larut dalam air tetapi larut dalam larutan yang mengandung Nicotinamida.Yang ketujuh Pembentukan Kompleks,Pembentukan kompleks merupakan peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tak larut dengan zat yang larut dengan membentuk garam kompleks. Contohnya : Iodium larut dalam larutan KI atau NaI jenuh.

Dalam percobaan ini analisa yang digunakan merupakan analisa kualitatif , dimana analisa ini berdasarkan pada pengamatan yang menggunakan panca indera yyang di tandai dengan perubahan warna, berbau. Pelarut organik merupakan senyawa yang mengandung gugu C, H, N, dan O. Larutan merupakan campuran homogen antara solute ( terlarut ) dan solvent ( pelarut ). Disini larut terbagi dua antara ;lain larutan homogen dan larutan heterogen. Dimana larutan homogen merupakan larutan yang tidak dapat dipisahkan lagi antara zat pelarut ( solvent ) dan zat terlarut ( solute ). Sedangkan larutan heterogen merupakan larutan yang masih dapat dipisahkan lagi antara zat terlarut ( solute ) dan solvent ( zat pelarut ).

 PERTANYAAN PASCA PRAKTEK

1. Mengapa pemanasan terhadap pelarut organik tidak boleh menggunakan api langsung ?

Jawab : Karena jika pemanasan secara langusng dapat menyebabkan ledakan

sebab pelarut organik bersifat mudah menguap.

2. Apa perbedaan senyawa polar dan senyawa non polar ?

Jawab :

Senyawa yang bersifat polar bentuk molekulnya asimetris, dapat larutdalam pelarut air, bisa tertarik magnet, memiliki titik didih tinggi, adanya gaya elektrostatik, dan berwujud padat / cair sedangkan senyawa yang bersifat nono polar bentuk molekulnya simetris, tidak dapat larut dalam pelarut air, memiliki titik didih rendah.

3. Berdasarkan strukturnya, kelompokkan kepolaran pelarut yang digunakan ?

Jawab : Pelarut Polar : FeSO4, aquades

Pelarut Nonpolar : benzene, kloroform, n-heksan

4. Berdasarkan hasilnya percobaan, bagaimana sifat kepolaran sampel yang digunakan ?

Jawab :

Senyawa polar hanya dapat larut pada pelarut polar dan senyawa nonpolar hanya dapat larut pada pelarut non polar.

5. Berdasarkan struktur, kelompokkan kepolaran sampel yang digunakan ?

Jawab : Senyawa polar : Sukrosa

Senyawa Nonpolar : Benzene.

XII. KESIMPULAN

1. Faktor yang mempengaruhi kelarutan diantaranya suhu, tekanan, konsentrasi, jumlah zat pelarut dan zat terlarut serta luas permukaan.

2. Kepolaran pelarut dapat dibedakan menjadi pelarut polar dan pelarut nonpolar.

3. Pemanasan dalam percobaan ini berfungsi untuk mempercepat suatu zat terlarut untuk dapat larut.

4. Kelarutan berkaitan dengan prinsip like disolve like.

5. Prinsip like disolve like prinsip dimana larutan polar akan melarutkan larutan yang polar, dan sebaliknya larutan yang nonpolar akan melarutkan larutan nonpolar.

DAFTAR PUSTAKA

Keenan charles, Kleinfelter donal, dkk.1999.Kimia Universitas. Jakarta : Erlangga

Petrucci ralph dan Suminar.1992.Kimia Dasar II. Jakarta : Erlangga

Anonim.2011.Kelarutan.(http://kelarutandila.blogspot.com/)

Diakses pada tanggal 10 Mei 2011 pukul 20.00 WIB

Anonim.2011.Pengertian Kelarutan. http://larutan.sifat.dasar. wikipedia._terjemahan. larutan.pdf.org.html.com

Diakses pada tanggal 10 Mei 2011 pukul 21.00 WIB