PENETAPAN MASSA MOLAR BERDASARKAN PENURUNAN TITIK BEKU

LAPORAN PRAKTIKUM

 KIMIA DASAR I

I. NOMOR PERCOBAAN : V

II. NAMA PERCOBAAN : PENETAPAN MASSA MOLAR

BERDASARKAN PENURUNAN TITIK BEKU

III. TUJUAN PERCOBAAN :

1. Menetapkan titik beku cairan murni dan larutan

2. Menetapkan massa molar dari senyawa yang tidak diketahui berdasarkan penurunan titik beku

IV. DASAR TEORI

Apabila suatu zat dilarutkan dalam suatu pelarut, maka sifat larutan itu berbeda dari sifat pelarut murni. Contohnya, larutan gula yang berbeda sifat dengan air murni biasa. Sifat-sifat larutan yang ada, seperti rasa, warna, pH, dan kekentalan bergantung pada jenis dan konsentrasi zat yang terlarut. Pengaruh jenis zat yang terlarut kecil sekali sejauh zat yang terlarut itu tergolong nonelektrolit dan tidak mudah menguap. Sedangkan sifat-sifat yang tiak bergantung pada jenis zat yang terlarut tetapi hanya pada konsentrasi partikelnya disebut dengan sifat-sifat koligatif suatu larutan.

Larutan akan terjadi apabila terjadinya kesetimbangan antara pelarut dan zat yang terlarut. Pelarut merupakan zat yang mendispersikan zat terlarut dan mempunyai massa relative yang lebih banyak atau lebig besar dari zat lain atau zat yang dicampurkan. Zat terlarut merupakan zat yang terdispersi (tersebar secara merata di dalam pelarut). Adapun yang termasuk ke dalam sifat-sifat koligatif suatu larutan adalah : penurunan titik beku ΔTf, kenaikan titik didih ΔTb, penurunan tekana uap Δp dan tekanan osmose larutan π = mRT.

Secara eksak seperti yang telah diuraikan dalam sifat-sifat koligatif suatu larutan merupakan suatu larutan yang ideal. Tetapi sebagian besar larutan akan semak

in mendekati perilaku ideal hanya bila larutan tersebut dalam keadaan encer.

(http://www.google.co.id/wordpress.blogspot/sifatkoligatif.html)

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari jenis zat terlarut. Dengan mempelajari sifat koligatif larutan, akan menambah pengatahuan kita tentang gejala-gejala di alam, dan dapat dimanfaatkan untuk kehidupan, misalnya mencairkan salju di jalan raya, menggunakan obat tetes mata atau cairan infuse, mendapatkan air murni dari laut, menentukan massa molekul relative zat terlarut dalam laruan, dan masih banyak lagi.

Kita perlu mengetahu beberapa hal berikut : Molar yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan (mol/L). Molal yaitu jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg larutan (mol/Kg). Fraksi mol yaitu perbandingan mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan (mol zat pelarut + mol zat terlarut)

Xterlarut = n terlarut/n pelarut + n terlarut

Xpelarut = n pelarut/n terlarut + n pelarut (L)

PENURUNAN TEKANAN UAP

Penurunan tekanan uap adalah kecenderungan molekul-molekul cairan untuk melepaskan diri dair molekul-molekul cairan disekitarnya dan menjadi uap. Jika ke dalam cairan dimasukan suatu zat terlarut yang sukar menguap dan membentuk suatu larutan, maka hanya sebagian pelarut saja yang menguap, karena sebagian yang lain penguapannya dihalangi oleh zat terlarut. Besarnya penurunan ini diselidiki oleh Raoult lalu dirumuskan sebagai berikut :

P = Po.XB

Keterangan :

P = tekanan uap jenuh larutan

Po = tekanan uap jenuh pelarut murni

XB= fraksi mol pelarut

Karena XA+XA = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = Po (1 - XA)

P = Po – Po.XA

Po – P = Po.XA

Sehingga :

ΔP = Po.XA

Keterangan :

ΔP = penurunan tekanan uap jenuh pelarut

Po = tekanan uap pelarut murni

XA= fraksi mol zat terlaut

KENAIKAN TITIK DIDIH

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

ΔTb = m . Kb

keterangan:

ΔTb = kenaikan titik didih (oC)

m = molalitas larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :

Tb = (100 + ΔTb) oC

jika pelarutnya bukan air,maka titik didih larutan menyesuaikan diri dengan titik didih pelarut yang digunakan.Adanya kenaikan titik didih dapat dihitung dengan:

ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut

PENURUNAN TITIK BEKU

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:

ΔTf = penurunan titik beku

m = molalitas larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = (O – ΔTf)oC

TEKANAN OSMOSIS

Osmosa adalah proses merembesnya pelarut kedalam larutan melewati membran semi permeable.osmosa juga bisa diartikan merembesnya larutan yang berkonsentrasi kecil kedalam larutan yang berkonsentrasi besar melalui membran.Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.

Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = Π , maka :

π° = tekanan osmosis (atmosfir)

C = konsentrasi larutan (M)

R = tetapan gas universal. = 0,082 L.atm/mol K

T = suhu mutlak (K)

Tekanan osmosis dibagi tiga : Larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis. Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis. Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis. Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

(http://hersipa.wordpress.com/sifat-koligatif-larutanpenurunan-titik-beku-2/)

Larutan akan memperlihatkan perilaku pendinginan yang berbeda-beda dengan cairan murni. Temperatur larutan akan turun lebih rendah tetapi larutan itu sendiri belum membeku. Kemudian temperatur tersebut akan turun lagi secara perlahan-lahan disaat pembekuan itu sedang berlangsung (gambar b) pada saat itu akan terjadi lewat dingin. Lewat dingin artinya temperatur turun di bawah titik beku lalu setelah itu akan naik lagi. Untuk memperoleh titik beku yang terbaik, tariklah dua garis masing-masing untuk bagian atas dan bagian bawah kurva hingga berpotongan. Titik potong tersebut menunjukkan titik beku.

Adapun titik beku dari suatu cairan adalah suhu yang terjadi pada saat tekanan ua suatu larutan itu sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Apabila tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut maka larutan tersebut belum membeku pada saat suhu 0o C. Apabila suhu telah diturunkan terus menerus tetapi ternyata pelarut padat murni mengalami penurunan tekanan uap yang lebih cepat daripada larutan sehingga pada suatu suhu di bawah titik beku pelarut, tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut padat.

(Rivai Bakti : penuntun praktikum kimia dasar I. Hal 25-26)

Ketika larutan membeku yang membeku sebenarnya adalah pelarutnya, sedangkan zat terlarut tidak akan pernah membeku. Sebagai contoh es yang terbentuk di permukaaan air laut, yang sebenarnya membeku merupakan pelarut. Ikan dan makhluk lainnya yang terdapat di bawah permukaan es tidak akan membeku. Larutan akan makin pekat dan juga titik bekunya akan makin rendah. Jadi suatu larutan itu tidak akan membeku pada suhu yang sama, selalu berubah-ubah tergantung pada tekanan uapnya. Yang dimaksud dengan titik beku itu sendiri adalah suhu yang tercapai pada saat suatu larutan itu sudah mulai membeku. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut dengan penurunan titik beku (ΔTf = freezing point depression)

ΔTf = titik beku pelarut – titik beku larutan

ΔTf = 0o C – Tf

Apabila suatu larutan menggunakan zat pelarut yang berupa air, maka titik beku normalnya adalah tekanan pada tekanan 1 atm yaitu pada suhu 0o C.

Beberapa percobaan yang telah dilakukan menunjukkan bahwa kenaikan titik didih maupun penurunan titik beku tidaklah bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya dipengaruhi pada jumlah atau konsentrasi pada partikel yang terdapat dalam larutan. Oleh karena itulah penurunan titik beku dirumuskan sebagai berikut :

Tf =K.m

Dimana :

Tf = titik beku larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku

m = kemolalan larutan

= (W2 / Mr W2) x (1000/W1)

Keterangan

W2 = massa zat terlarut

W1 = massa pelarut

Mr = massa molekul relative zat terlarut

Pada larutan elektrolit, nilai koligatifnya lebih besar dari zat non elektrolit, hal ini dikarenakan zat elektrolit mengalami disosiasi atau ionisasi membentuk ion-ionnya, sehingga ada faktor koreksi vanhoof (i).

ΔTf = Kf.m.i

Dimana :

i = 1 + (n-1)α

n = jumlah ion = derajat ionisasi

α = mol terurai

mol mula-mula

(http://www.google.co.id/penurunantitikbekularutan.html)

Penurunan titik beku molal (Kf) adalah tetapan penurunan titik beku jika larutan konsentrasi larutan sebesar suatu molal yang tergantung pada jenis pelarut. Berikut ini adalah tetapan penurunan titik beku (Kf) dari beberapa pelarut :

Pelarut Titik beku(o C) Kf

Air 0 1,86

Asam asetat 16,6 3,57

Benzena 5,45 5,07

Sikloheksana 6,5 20

Kamfer 178,4 37,7

Untuk perubahan dalam titik beku, hukum sifat koligatif berlaku baik untuk zat terlarut atrisi (menguap) maupun tak atrisi. Pada temperatur rendah tekanan uap pelarut maupun zat terlarut rendah, dan pengaruh tekanan uap zat terlarut sangat

kecil.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama. Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuan) untuk mengion adalah derajat ionisasi. Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1 sedangkan untuk larutan elektrolit lemah harga derajat ionisasinya berada diantara 0 dan 1 (0>α>1). Adanya zat terlarut di dalam pelarut menyebabkan larutan yang terbentuk semakin seukar membeku.

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat koligatif itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan elektrolit tidak sama dengan jumlah larutan non elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama.

Larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ionnya, dengan demikian sifat elektrolit suatu larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Untuk sebuah contoh, dimisalkan sebuah larutan 0,5 molal glukosa dibandingkan dengan larutan 0,5 molal garam dapur. Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0,5 molal sedangkan untuk larutan garam dapur NaCl karena terurai menjadi 2 ion Na+ dan Cl- maka konsenntrasi ionnya menjadi 2 kali semula, sama dengan 1,0 molal.

(http://www.google.co.id/chemistry/sifatlarutanelektrolit.html)

ALAT DAN BAHAN

- Tabung reaksi besar

- Gabus penyumbat

- Termometer

- Statif dan klem

- Kawat pengaduk

- Es

- Air

- Garam

- Gula

- Gelas Piala

- Stopwatch

PEMBAHASAN

Pada percobaan mengenai penetuan masa molar berdasarkan penurunan tiitk beku, dapat diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan hanya bergantung pada jumlah paritkel zat tersebut bukan berdasarkan jenis zat dalam larutan. Larutan sendiri merupakan campuran yang bersifat homogen , jadi tidak dapat dipisahkan lagi antara zat pelarut dan zat terlarut. Larutan gula merupakan contoh dari larutan yang homogen.

Larutan akan terjadi apabila ada kesetimbangan antara zat pelarut dengan zat terlarut. Pelarut atau solven dalam larutan memiliki massa yang lebih banyak dari zat terlarut atau solut. Adapun yang dimaksud dengan kelarutan diartikan sebagai jumlah maksimal zat yang larut dalam suatu pelarut. Faktor- faktor yang mempengaruhi kelarutan diantaranya tekanan, temperatur, dan luas penampang. Semakain tinggi tekanan dan temperatur maka semakin cepat suatu larutan untuk bereaksi. Sebaliknya, semakin kecil luas permukaan zat terlarut, maka semakin cepat bereaksi. Pada percobaan kali ini yang dimaksud dengan pelarut itu air suling atau aquades, sedangkan glukosa pada percobaan tersebut sebagai zat terlarut.

Sifat-sifat dari koligatif larutan antara lain penurunan tekanana uap, kenaiakan titik didih , penurunan titik beku dan tekanan osmotik. Pada penggunaan alat dan bahan diutamakan untuk berhati-hati. Ketika termometer dimasukkan ke dalam tabung reaksi, usahakan agar termometer tidak menyetuh dinding tabung karena akan membuat termometer jadi tidak stabil sehingga mempengaruhi temperatur penurunan titik beku larutan yang di uji. Dan sebelum penghitungan suhu, termometer harus dalam temperatur yang stabil.

Es, garam ,gula dan p-xylena merupakan bahan yang digunakan pada percobaan mengenai penentuan massa molar melalui penururnan titik beku ini. Garam dapur yang digunakkan tersebut sebagai campuran es yang dimaksudkan untuk menghambat proses pencairan es, sehingga dapat membantu kita dalam melakukan penganalisisan terhadap titik beku laruatan yang di uji tersebut.

Dalam penggunaan garam dapur, massa garam yang digunakakn jangan terlalu banyak dan juga jangan terlalu sedikit, sebab akan mempengaruhi proses penurunann titik beku dan hasil yang didapat kemungkinan kurang akurat. Namun apabila garam yag digunakaan terlalu sedikit, penurunan titik beku tidak mencapai suhu yang akurat, dan pada larutan gula yang di uji , pembentukkan kristal yang terjaadi tidak sempurna. Oleh karena itu para pratikum di tuntut ketelitian dan keterampulannya dalalam melakukan percobaan tersebut.

Perubahan titik beku pada larutan dipengaruhi oleh faktor yang mempengaruhi perubahan suhu baik dari sisitem ataupun dari lingkuangan. Dari data hasil pengamtan yang telah didapat, masing-masing ada tiga larutan yang di uji memiliki titik beku konstant yang berbeda-beda. Untuk larutan belum jenuh di mana konsentrasi hasil kali kelarutannya lebih besar dari hasil kali ion-ionnya ,maka larutan tersebut lebih cepat untuk membeku. Sedangkan untuk larutan tepat jenuh dan lewat jenuh, di. mana telah terbentuk endapan pada larutan tersebut akan lebih sulit untuk membeku. Pada dasarnya yang membeku itu hanya zat pelarutnya saja.

Adapun analisis yang dipakai berupa analisis kualitatif yang didasarkan pada perubahan fisis seperti bentuk, warna dan bau , serta analisis kuantitatif yang didasarkan pada perhitungan.

KESIMPULAN

1. Sifat koligatif larutan didasarkan pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis dan sifat partikel zat terlarut tersebut.

2. Penurunan titik beku terjadi apabila titik beku larutan lebih besar dari pada tititk beku pelarut.

3. Berdasarkan penurunan titik beku suatu zat, dapat ditentukan besarnya konsentrasi zat tersebut di dalam larutan.

4. Raksi yang terjadi merupakan reaksi eksoterm di mana perubahan suhu terjadi dari sistem ke lingkunagan

5. Garam dapur berfungsi sebagai stabilisator suhu es dikarenakan garam dapur dapat menghambat proses pencairan es.

VOLUMETRI

LAPORAN PENDAHULUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

I. NOMOR PERCOBAAN : IV

II. NAMA PERCOBAAN : TITRASI ASAM BASA : VOLUMETRI

III. TUJUAN PERCOBAAN :

1. Mempelajari dan menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang mengandung asam

2. Menstandarisasi larutan penitrasi.

IV. DASAR TEORI

Beberapa pandangan mengenai perilaku asam basa dapat dijelaskan melalui teori yang dikembangkan oleh arhenius. Menurut Arhenius asam adalah senyawa yang melepaskan ion hidrogen dalam larutan berair. Asam memiliki sifat berasa asam, mengubah lakmus dari biru menjadi merah, dan bereaksi dengan logam aktif menghasilkan gas . Sifat khas suatu asam sebenarnya merupakan sifat dari ion Dengan kata lain ion adalah pembawa sifat asam.

Arrhenius mendefinisikan basa sebagai senyawa yang melepaskan hidroksida dalam larutan berair. Contoh NaOH. Ion hidroksida ini diyakini Arrhenius sebagai pembawa sifat khas basa yaitu,pahit, terasa licin dikulit,dan sebagainya.

Jika sejumlah tertentu asam dan basa dicampurkan sifat khas asam dan basa tersebut akan hilang. Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi,pada reaksi tersebut akan dihasilkan suatu garam dan air. Semua asam Arrhenius juga diklasifikasikan sebagai asam oleh Browsted – Lowry. Sebagai contoh pada reaksi gas hidrogen klorida, HCL dengan air untuk menghasilkan asam klorida, gas hidrogen klorida berperan sebagai pemberi proton. Berdasarkan Bronsted – Lowry, asam adalah donor proton, sedangkan basa merupakan akseptor proton. Menurut Bronsted – lowry suatu reaksi asam basa dapat berlangsung tanpa adanya medium air, contohnya pada reaksi berikut ini :

HCL + +

Menurut Lewis reaksi yang melibatkan amonia atau air terjadi dikarenakan adanya pemakaian elekteron bersama pasangan elektron bebas yang dimiliki keduanya untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan spesi lain sehingga amonia dan air dalam reaksi tersebut bertindak sebagai basa.secara singkat dapat dijelaskan,menurut Lewis asam merupakan suatu spesies yang dapat menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa merupakan suatu spesies yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas. Jadi, yang tidak memiliki pasangan elektron bebas adalah asam sedangkan yang memiliki pasangan elektron bebas adalah basa.

Menurut teori asam basa Lewis, asam merupakan spesi yang menerima pasangan elektron bebas. Sedangkan berdasarkan reaksi diatas, HCl bertindak sebagai asam menurut Lewis. Atom Klor merupakan atom yang lebih elektronegatifan dibandingkan dengan atom H. Jadi molekul HCl merupakan molekul yang polar. Pasangan atom yang dimiliki bersama antara H dan Cl cenderung lebih tertarik ke atom Cl sehingga Cl bersifat lebih negatif. Ketika molekul HCl menjadi semakin dekat keatom Cl , maka akibatnya ikatan kovalen koordinasi antara atom H dan N terbentuk, dan ikatan antar atom H dengan Cl terputus. Oleh karena itu, molekul HCL bertindak sebagai asam menurut Lewis karena menerima pasangan elektron bebas dari NH3. Asma lewis tidak harus memiliki orbital kosong.

( http://www.chemistry.org.//teori-asambasa.html )

Dalam air murni terdapat ion dan ion . dalam koordinasi konsentrasi yang sama, yang sangat kecil. Bila konsentrasi sama dengan konsentrasi OH- maka larutan tersebut disebut dengan larutan netral. Bila konsentrasi yang diketahui ( Atau sebaliknya penambahan asam kedalam basa untuk mencapai titik akhir).

Titik ekivalen adalah titik asam dimana asam tepat bereaksi denga semua basa. Idikator digunakan untuk membantu kita kapan kita mengetahui titrasi harus dihentikan didekat titik ekivalen . saat titrasi dihentikan disebut dengan titrasi akhir (titik akhir titrasi). Titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekivalen, tetapi perbedaannya tidak terlalu besar sehingga digunakan indikator yang tepat yaitu yang memiliki trayek PH sekitar titik ekivalen.

Prinsip titrasi adalah pengukuran volume suatu larutan yang diperlukan untuk bereaksi dengan larutan lainyang mempunyai volume tertentu atau zat terlarut dengan konsentrasi tertentu. Titrasi asam basa merupakan metode analitis untuk menentukan jumlah jumlah asam atau basa dalam suatu sampel. Hitungan titrasi yaitu ekivalen asam basa dengan ekivalen basa.

VA . NA . Nb

Konsentrasi asam basa sering menggunakan Molaritas sehingga :

Analisa volumetri adalah analisa kuantitatif dimana kader komponen dari zat uji ditetapkan berdasarkan volume reaksi pereaksi ( konsentrasi diketehui ) yang ditambahkan kedalam larutan zat uji, hingga komponen yang akan ditetapkan bereaksi secara kuantitatif dengan pereaksi tersebut. Proses yang dikenal juga dengan analisa tirimetri.

Suatu pereaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi syarat –syarat sebagai berikut yaitu reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi kimia tertentu, harus tidak ada reaksi samping. Yang kedua reaksi harus berlangsung sampai benar-benar lengkap pada titik sama denga konsentrasi OH- maka larutan tersebut disebut larutan netral. Bila konsentrasi lebih tinggi dari pada konsentrasi maka larutan tersebut adalah larutan yang bersifat asam,sedangkan bila konsentrasi lebih rendah dari pada konsentrasi maka larutan tersebut bersifat basa. pH atau kadar larutan yang bersifat netral sama dengan tujuh. Larutan yang bersifat asam pH nya kurang dari tujuh. Semakin kurang dari tujuh maka larutan tersebut mempunyai sifat asam yang semakin kuat. Sedangkan bila PH nya lebih dari tujuh, maka laritannya bersifat basa, semakin pH nya lebih dari tujuh maka semakin kut basanya.

Pada titrasi biasanya digunakan suatu indikator yang memberikan tanda kepada kita bahwa campuran asam basa yang ada dalam larutan memiliki pertandingan yang benar untuk mencapai suatu keadaan larutannya yang netral. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari inikator atau kenaikan penurunan PH nya yang tiba-tiba. Idealnya perubahan warna indikator akan terjadi pada saat kita mencampurkan larutan itu padsa proporsi ya ng sama, tepat. Keadaan ini disebut titik ekivalen. Kurva yang menunjukkan perubahan warna pH versus volume larutan titrasi disebut dengan kurva titrasi. Bentuknya tergantung pada nilai Ka dan konsentrasi asam basa yang digunakan.

( http://www.google.co.id/titrasi.html )

Prosedur untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan larutan zat lain yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titrasi. Jika yang dilihatkan adalah larutan asam dan larutan basa, titrasi itu disebut dengan titrasi asam basa. Larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan baku ( larutan standar ). Pada bagian ini akan dibahas bagaimana perubahan pada berbagai titrasi asam basa. Titrasi asam basa merupakan penambahan secara hati-hati sejumlah larutan basa dengan konsentrasi tertentu. Ekivalen suatu indikator harus ada untuk menunjukkan titik ekivalen. Yang ketiga adalah reaksi harus berlangsung cepat,sehingga titrasi dapat dilakukan dalam jangka waktu yang tidak terlalu lama.

Beberapa jenis reaksi dapat digunakan untuk titrasi yaitu pengendapan, reaksi oksidasi-reduksi,reaksi asam-basa,dan reaksi pembentukan kompleks. Pada percobaan ini akan dilakukan titrasi asam basa. Pertamakali akan dilakukan standarisasi (pembakuan) terhadap larutan basa. Yang selanjutnya digunakan untuk menganalisis contoh yang mengandung asam. Bila sebagai titrasi adalah larutan baku asam,maka endapan tersebut dinamakan Asidimetri dan apabila larutan baku basa sebagai titran maka disebut Alkalimetri. Secara ringkas reaksi asma basa atau netralisasi disebabkan oleh proton dari asam yang bereaksi dengan OH- dari basa. Reaksi yang terjadi adalah :

+ O

Pereaksi yang digunakan digunakan dinamakan titran dan larutannya disebut larutan titeratau larutan beku. Konsentrasi larutan ini dapat dihitung berdasarkan berat baku yang ditimbangkan secara seksama atau dengan penetapan yang dikenal dengan standarisasi atau pembekuan. Larutan standar (baku) dibagi menjadi standar primer dan standar sekunder. Kedua jenis larutan standar (baku) ini dapat digunakan analisa kuantitatif suatu larutan senyawa.

Pereaksi pada kebanyakan titrasi asam basa perubahan larutan pada titik ekivalen tidak jelas. Untuk mengatasi hal ini maka digunakan indikator yaitu suatu senyawa organik asam atau basa lemah yang mempunyai warna molekul (warna asam) berbeda dengan warna ionnya (warna basa), dimana indikator ini memperlihat perubahan warna pH tertentu. Secara umum untuk titrasi asam basa indikator yang digunakan adalah indikator venotalin yang mempunyai trayek pH 8,3 – 10.5 dimana indikator senyawa ini tidak berwarna pada larutan asam dan berwarna merah muda dalam larutan basa.

Bila kuantitas ekimolar dari suatu asam kuat seperti asam klorida (HCL) dan suatu basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) Dicampurkan dalam satu larutan, maka ion hidrinium dari asam dan ion hidroksida dari basa akan bersenyawa membentuk air (H2O). Reaksi antara ion hidronium dari asam dengan ion hidroksida dari basa sehingga membentuk senyawa air tadi merupakan reaksi penetralan.

Setelah reaksi antara asam klorida dengan natrium klorida hidroksida maka akan tinggal larutan dari ion dan . Meskipun kedua ion ini tidak terlihat dalam proses penetralan dapat dikatakan bahwa larutan NaCl terbentuk sebagai hasil dari suatu reaksi antara asam klorida dengan natrium klorida atau dapat pula dikatakan reaksi asam basa.

Reaksi asam basa yang sama kekuatannya akan menghasilkan larutan yang bersifat netral. Asam dan basa bereaksi dapat berasal dari suatu asam lemah ataupun basa kuat. Reaksi asam basa kekuatannya berlainan akan menghasilkan larutan dengan sifat satu asam lemah dan yang saytu lagi bersifat basa lemah. Itu semua tergantung pada kekuatan atom asam konjugasinya dan basa konjugasinya yang dihasilkan. Semua itu bertitik tolak pada larutan standar yang digunakan. Larutan standar yang digunakan atau dipakai NaOH.

Perbedaan antara titik akhir titrasi dengan titik ekivalen adalah titik ekivalen yang terjadi pada saat reaksi asam dan basa mulai menetral, dimana asma menuju basa. Sedangkan titik akhir titrasi terjadi karena pada saat dimana dari ion-ion asam dan basa telah lengkap bereaksi maka hasilnya akan membentuk suatu senyawa air.

Proses yang dikenal dengan titrasi oleh karena itu analisis volumetri dikenal juga dengan “analisis titrimetri” suatu pereaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi syarat-syarat berikut :reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi kimia tertentu harus tidak ada reaksi samping,reaksi harus berlangsung sampai benar-benar lengkap pada titik ekivalen, suatu indikator harus ada untuk menunjukkan titik ekivalen,reaksi harus berlangsung cepat, sehingga titrasi diperlakukan dalam jangka waktu yang tidak terlalu lama.

 ALAT DAN BAHAN

1. Gelas Ukur

2. Beker Gelas

3. Labu ukur 250 mL

4. Tabung Erlemeyer

5. Statif

6. Pipet Tetes

7. Biuret

8. Larutan NaOH

9. Larutan Cuka Makan

10. Asam Oksalat

11. Air Suling

PERTANYAAN PRA PRAKTEK

1. Apa yang dimaksud dengan asam,basa,titik ekivalen,indikator?

Jawab:

a. Asam adalah zat yang melarut ke dalam air untuk membiarkan ion-ion .

b. Basa adalah zat yang melarut ke dalam air untuk memberikan ion-ion .

c. Titik ekivalen dimana titer dan titran tepat bereaksi ditandai dengan perubahan warna yang belum konstan.

d. Indikator adalah senyawa organik asa atau basa lemak yang mempunyai warna moekul berbeda degan warna ionnya dimana indikator akan memperlihatkan perubahan warna pada pH tertentu.

2. Jelaskan perbedaan titik akhir titrasi dan titik ekivalen?

Jawab:

a. Titik akhir titrasi merupakan titik dalam reksi titrasi yang ditandai dengan perubahan warna indikator.

b. Titik ekivalen dimana titer dan titran tepat bereaksi ditandai dengan perubahan warna yang belum konstan.

3. Sebanyak 0,7742 g kalium hidrogen sitrat dimasukan ke dalam erlemyer dan

dilarutdengan air suling, kemudian titrasi dengan dengan larutan NaOH. Bila terpakai 33,60 mL larutan NaOH, berapa molaritas larutan NaOH tersebut?

PEMBAHASAN

Pembahasan kali ini mengenai percobaan titrasi asam basa. Disini asam basa sendiri dibagi atas pandangan, menurut Arrhenius, Brownsted-Lowry, dan Lewis. Menurut Arrhenius asam didefinisikan senyawa yang apabila bereaksi dengan air akan menghasilkan ion . sedangkan basa senyawa yang apabila bereaksi dengan air akan menghasilkan ion . Menurut Brownsted – Lowry berpendapat bahwa asam bertindak sebagai donor , sedangkan basa bertindak sebagai akseptor proton. Menurut Lewis sendiri berpendapat bahwa asam sebagai spesi yang menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa sebagai spesi yang mendonorkan pasangan elektron bebas.

pH yang memiliki di bawah 7 merupakan sifat dari asam, sifat dari asam ini berasa asam dan mengubah lakmus biru menjadi merah. Sedangkan yang memiliki pH di atas 7 merupakan basa, basa bersifat pahit dan licin dikulit serta dapat membirukan lakmus merah. Pada prosos pencampuran antara titer dan titran di dapat titik ekivalen dan titik akhir titrasi..

Titik saat di mana asam basa dan basa tepat bereaksi , namun perubahan warna yang terjadi belum konstan disebut dengan titik ekivalen. Inilah yang membedakan antara titik ekivalen dengan titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi di tandao dengan perubahan warna indikator yang sudah konstant.

Pada percobaan ini, pada titrasi larutan terbagi dua, larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer yang mana larutan tersebut konsentrasinya telah diketahui sehingga tidak perllu di standarisasi. Sedangkan larutan standar sekunder atau yang bertindak sebagai titran. Larutan ini konsentrasinya belum diketahui sehingga perlu di standarisasi, larutan standar sekunder ini memiliki ciri – ciri maassa molekul yang rendah dan hidroskopis. Sedangkan larutan standar primer mempunyai massa molekul relatif tinggi, konsentrasinya diketahui dan mudah untuk di dapat.

Percobaan ini analisa yang dipakai analisa volumetri, analisa yang di dasarkan pada volume. Percobaan titrasi asam basa ini merupakan suatu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam basa, didapatkan hasil berupa larutan berwarna merah muda dari campuran titran berupa NaOH dengan titernya yang terdiri dari asam klorida, air suling dan indikator.

Percobaan titrasi asam basa ini dilakukan dalam tiga kali pengulangan, dan masing – masing titrasi volume NaOH berbeda – beda, karena itu kita ambil rata – rata volume dari ketiga volume yang di dapat untuk digunakan dalam perhitungan.

Persen kesalahan yang didapat mencapai 88 % . kesalahan bisa terjadi saat menggunakan alat yang digunakan. Seharusnya sebelum melakukan percobaan, pastikan alat – alat tersebut telah bersih dan kering sehingga tidak mempengaruhi molaritas larutan. Karena dalam penambahan air merupakan salah satu cara untuk mengubah molaritas larutan. Dalam penggunaaan alat berupa buret, pipet gondok, dan erlenmeyer pun harus sangat hati – hati. Di dalam laboratorium pun kita harus berhati – hati sebab banyak bahan – bahan yang berbahaya, dan alat – alat nya juga harus kita jaga dengan baik.

Indikator merupakan senyawa organik asam basa lemah yang memiliki warna berbeda dengan ionnya. Indikator berguna untuk menunjukkan perubahan warna. Pada percobaan titrasi asam basa ini digunakan indikator fenolftalein dengan pH trayeknya 8,3 – 10,5 . Pada indikator ini perubahan warna pada senyawa asam yaitu being ( tidak berwarna ) dan pada basa berubah menjadi warna merah muda.

KESIMPULAN

1. Titik ekivalen ialah dimana titer dan titran mengalami reaksi ditandai perubahan warna yang belum konstan .

2. Pada percobaan kali ini kita dapat menstandarisasi larutan.

3. Analisa yang digunakan pada percobaan kali ini adalah kuntitatif dan volumetri.

4. Indikator merupakan senyawa organik asam lemah yang memiliki warna berbeda dengan ionnya.

5. Digunakan indikator fenolftalein dengan pH trayeknya 8,3 – 10,5 .

STRUKTUR SENYAWA

LAPORAN PENDAHULUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

I . Nomor Percobaan : III

II . Nama Percobaan : Struktur Senyawa

III. Tujuan Percobaaan :

Menyusun model setiap senyawa yang ditugaskan berdasarkan rumus molekulnya.

Menggambarkan model senyawa dalam tiga dimensi.

Menggambarkan rumus struktur untuk setiap senyawa berdasarkan model molekulnya.

Menuliskan rumus struktur dan titik elektron untuk setiap model senyawa yang diberikan oleh asisten.

IV . Dasar Teori

Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga bany¬ak dari struktur ionic. Pada senyawa yang lebih kompleks / rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.

Sementara teori atom sedang dikembangkan, berbagai gagasan juga dicetuskan tentang kombinasi atom yang menghasilkan senyawa kimia. Dalam senyawa, atom-atom diikat bersama-sama oleh gaya yang dikenal sebagai ikatan kimia. Elektron-elektron memegang peranan penting dalam pembentukan ikatan kimia.

Didalam atom individu terdapat daerah dengan peluang besar untuk menemukan elektron. Didalam kombinasi atom juga terdapat daerah dengan peluang besar untuk mendapatkan elektron. Elektron dalam atom dijelaskan oleh orbital atom, dan elektron dalam molekul dijelaskan oleh orbital molekul.

Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya suatu golongan unsur yang sulit membentuk senyawa kimia. Unsur ini termasuk golongan gas mulia.

Pembentukan ikatan kimia terjadi karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Hal ini mendorong terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif dan terbentuknya suatu jenis ikatan yang disebut ikatan ion.

Bentuk molekul adalah suatu gambaran geometris yang dihasilkan jika inti atom-atom terikat dihubungkan oleh garis lurus. Karena dua titik membentuk satu garis lurus maka semua molekul diatomic (beratom dua) berbentuk linier. Tiga titik membentuk bidang, maka semua molekul triatomik berbentuk datar (planar). Untuk molekul yang lebih dari tiga atom (molekul beratom banyak poliatomik), bentuk datar dan bahkan linear kadang-kadang ditemui. Akan tetepi, biasanya jumlah atom menentukan gambaran tiga matra. Bentuk molekul tidak dapat diramalkan dari rumus empiris, jadi harus ditentukan secara percobaan.

Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi (VSEPR)

Teori ini menyatakan bahwa baik pasangan elektron dalam ikatan kimia atau

pun pasangan elektron yang tidak dipakai bersama (yaitu pasangan elektron’ mandiri) saling tolak menolak. Pasangan elektron cenderung untuk berjauhan satu sama lain. Atau , menurut asas eksklusi Pauli, jika sepasang elektron menempati suatu orbital, elektron lain, bagaimanapun rotasinya, tidak dapat berdekatan dengan pasangan tersebut. Teori VSEPR (diucapkan “vesper”) menggambarkan arah pasangan elektron terhadap inti dari suatu atom. Bentuk geometris molekul ditentukan oleh gambar geometris yang dihasilkan dengan menghubungkan inti-inti atom dengan garis lurus. Konfigurasi gas mulia yaitu konfiguarasi dengan delapan (8) elektron pada kulit terluar disebut oktet.

Berdasarkan aturan oktet yang telah diketahui maka atom hydrogen kekurangan 1 elektron dan atom klorin memerlukan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi stabil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelektronegatifan, klorin mempunyai harga keelektronegatifan yang lebih besar dari hydrogen tetapi hal ini tidak serta merta membuat klorin mampu menarik elektron hydrogen karena hydrogen juga mempunyai harga keelektronegatifan yang tidak kecil. Konfigurasi stabil dapat tercapai dengan pemakaian elektron bersama. Atom hydrogen dan atom klorida masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron milik bersama.

Ikatan Kovalen Rangkap dan Tiga Rangkap

Dua atom dapat berpasangan dengan menggunakan satu pasang dua pasang atau tiga pasang elektron yang tergantung pada jenis unsure yang berikatan. Ikatan dengan sepasang elektron disebut dengan ikatan tunggal sedangkan ikatan yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap. Ikatan dengan tiga pasang elektron disebut dengan ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap misalnya dapat dijumpai dalam molekul oksigen ( O2 ) sedangkan ikatan rangkap tiga misalnya dapat dilihat untuk molekul nitrogen ( N2 ) dan etuna ( C2H2 ).

(James, Kimia Universitas Azas dan Struktur hal : 279 )

Meramalkan struktur molekul menggunakan teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Struktur molekul adalah teori pengaturan atom-atom molekul dalam ruang tiga dimensi. Mempelajari struktur molekul dalam ilmu kimia memegang peranan yang sangat penting disebabkan struktur molekul menentukan sifat-sifat kimia suatu molekul.

Molekul BeCl2 ( Berelium Klorida ), molekul ini mempunyai dua pasang elektron terikat yaitu dua pasang elektron yang digunakan untuk memberikan dengan Cl. Struktur Lewis BeCl2 dapat digambarkan sebagai berikut :

Cl — Be — Cl

Dengan menggunakan teori VSEPR, maka dua pasang elektron terikat dari molekul BeCl2 akan mengatur posisi sedemikian rupa sehingga gaya tolakannya adalah minimum, misalnya saja kita peroleh dua bentuk pengaturan sebagai berikut :

Cl

||

Cl — Be — Cl Be — Cl

Struktur Molekul Sederhana

Ikatan ionik dibentuk oleh tarikan elektrostatik antara kation dan anion. Karena medan listrik suatu ion bersimetri bola, ikatan ion tidak memiliki karakter aneh. Sebaliknya , ikatan kovalen dibentuk dengan tumpang tindih orbital atom. Karena tumpang tindih sedemikian sehingga orbital atom dapat mencapai tumpang tindih maksimum, ikatan kovalen pasti bersifat terarah. Jadi bentuk molekul ditentukan oleh dua ikatan yang kemudian ditentukan oleh orbital atom yang terlibat dalam ikatan.

Ikatan kovalen dapat terjadi karena adanya penggunaan elektron bersama. Apabila ikatan kovalen terjadi maka kedua atom yang berikatan tertarik pada pasangan elektron yang sama.

(Syukri, Kimia Dasar 1 hal : 185)

Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia

Pada tahun 1916, beberapa gagasan tentang pembentukan ikatan kimia adalah telah dikemukakan oleh dua orang kimiawan Amerika, Lewis, dan Langmuir, dan seorang kimiawan Jerman, Kossel. Menurut mereka, apabila gas mulia tidak bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsure lain.

Apabila dugaan ini benar, atom yang bergabung dengn atom lain membentuk suatu senyawa , mungkin mengalami perubahan didalam konfigurasi elektronnya yang mengakibatkan atom-atom itu lebih menyerupai gas mulia.

Lambang Lewis

Lambang Lewis suatu unsure terdiri dari lambing kimia biasa yang dikelilingi oleh sejumlah titik. Lambang kimia melambangkan butir atom yang terdiri dari elektron pada inti atom dan kulit bagian dalam. Titik-titik melambangkan elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.

Struktur Lewis

Teori struktur berdasarkan teori oktet. Kereaktifan atom tergantung pada tinggi rendahnya energi elektron. Elektron pada kulit terluar berenergi tinggi, sehingga elektron terluar ini yang menjadi penyebab adanya sifat mengikat dari atom. Elektron terluar elektron valensi.

Lewis memodifikasikan model atom Borh dengan teori struktur Kekule, yaitu: Atom dinyatakan dengan huruf, bulir menggambarkan inti dengan elektron-elektronnya. Elektron-elektron di kulit terluar digambarkan sebagai titik-titik yang mengelilingi bulir.

Garis valensi menurut teori struktur kekule mempunyai arti fisik yaitu e- tunggal. Teori kekule tidak menyadari adanya konsep pasangan e- yang menyendiri. Meskipun teori Lewis berlaku terutama untuk ikatan kovalen tapi gagasannya dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan ion maupun kovalen. Struktur Lewis adalah kombinasi lambing Lewis yang menggambarkan perpindahan atom pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia.

Muatan formal adalah jumlah elektron kulit terluar ( valensi ) didalam atom terisolasi dikurangi dengan jumlah elektron yang diperuntukkan bagi atom tersebut didalam struktur Lewis.

Suatu struktur Lewis yang didalamnya tidak terdapat muatan formal ( semua muatan formalnya nol ) lebih masuk akal dibandingkan struktur Lewis yang mempunyai muatan formal, jika muatan formal diperlukan, carilah struktur dengan muatan formal sekecil mungkin. . (Petruci, Kimia Dasar hal : 169 )

Pembahasan

Pada praktikum kali ini kita membahas mengenai struktur senyawa, dimana dalam percobaan ini akan membahas tentang ikatan – ikatan kimia pada suatu senyawa. Ikatan kimia merupakan interaksi antara elektron – elektron dalam tingkatan energi terluarnya yang dapat mengikat atom – atom secara bersamaan yang menghasilkan energi tarik – menarik yang kuat. Ada beberapa jenis ikatan kimia antara lain, ikatan ion, ikatan kovalen

Ikatan ion didefinisikan ikatan antara unsur logam dan non logam. Ikatan ion terjadi apabila terjadi serah terima antara ion positif dan ion negatif. Natrium klorida dan kalium oksida termasuk ke dalam contoh ikatan ion. Senyawa ion yang terbentuk memiliki titik didih dan titik beku yang tinggi, serta larutannya dapat menghantarkan listrik, namun senyawa ion ini mudah rapuh.

Ikatan kovalen didefinisikan sebagai ikatan antara unsur non logam dan unsur logam. Ikatan kovalen terjadi apabila adanya penggunaan pasangan elektron secara bersamaan dalam ikatan kovalen ini. Ikatan kovalen dibagi menjadi enam, anatara lain ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen non polar dan ikatan kovalen koordinasi. Ciri ikatan kovalen rangkap dua, terdapat dua pasang elektron dari masing – masing unsur yang berikatan yang dipakai tiga, terdapat tiga elektron yang dipakai bersamaan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.

Ikatan polar merupakan ikatan yang terjadi apabila adanya gaya elektrostatik. Sifat ikatan polar anatara lain, memiliki titik didih yang tinggi, dapat menghantarkan listrik dan dapat tertarik ke maghnet, contohnya H2O, CH3OH, NH3, PCl3. Ikatan non polar merupakan ikatan yang terjadi apabila adanya gaya Van Der Waals. Sifat ikatan non polar anatara lain, memiliki titik didih yang rendah, berwujud cair dan tidak dapat menghantarkan listrik, contohnya CCL4, CH4, Benzena dan lain – lain.

Di dalam ikatan koordinat terdapat elektron yang dipakai secara bersamaan hanya dari salah satu unsur yang berikatan. Contoh ikatan koordinasi antara lain I2, Cl2, FCl, HONO dan lain sebagainya.

Ikatan tunggal ataupun ikatan ganda dua dan ganda tiga memiliki panjang ikatan yang berbeda. Ikatan tunggal memiliki ikatan yang lebih panjang dari ikatan ganda dua ataupun ganda tiga, hal ini dikarenakan jumlah elektron yang berpasangan pada ikatan tunggal sedikit. Semakin panjang ikatan kimia dari suatu senyawa, maka ikatan kimia tersebut akan semakin lemah. Tetapi ikatan ganda tiga memiliki titik didih yang lebih besar dibandingkan ikatan ganda duamaupun ikatan tunggal, ini dikarenakan semakin banyak ikatan (ikatan elektron berpasangan) maka semakin tinggi titik didihnya.

Bentuk molekul suatu senyawa dapat ditentukan dari jumlah pasangan elektron yang berikatan dengan pasangan elektron bebas. Jumlah dari pasangan elektron berikatan dan elektron bebas disebut dengan jumlah domain elektron. Apabila jumlah domain elektron sama dengan dua maka diramalkan bentuk molekulnya linear, tida domain terbentuk segitiga sama sisi, empat domain terbentuk tetrahedral, lima domain terbentuk bipiramida trigonal, dan enam domain terbentuk oktahedral. Untuk mengetahui bentuk molekul dapat juga menggunakan metode hidridisasi.

Adapun sebelum kita melakukan percobaan, terlebih dahulu kita harus memahami materi yang akan dipakai dalam percobaan ini. Pada percobaan kali ini alat yang digunakan berupa seperangkat model molekul.

IX. Kesimpulan

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron secara bersamaan untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia.

Sifat ikatan kovalen antara lain, titik didih dan titik beku yang rendah, mudah menguap dan larutannya ada yang dapat dan ada yang tidak dapat menghantarkan listrik.

Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dan non logam. Ikatan ini terjadi karena adanya gaya tarik – menarik antara ion positif dan ion negatif.

Sifat ikatan ionik antara lain, tititk didih dan titik bekunya tinggi, rapuh sehingga kalau dipukul akan hancur dan larutannya dapat menghantarkan listrik.

Panjang ikatan kovalen dapat dinyatakan ikatan kovalen tunggal > ikatan kovalen rangkap dua > ikatan kovalen rangkap tiga.

Perbandingan energi pada ikatan kovalen dapat dinyatakan ikatan kovalen tunggal < ikatan kovalen rangkap dua < ikatan kovalen rangkap tiga.

DAFTAR PUSTAKA

E. Brady, James. 1999. Kimia Universitas Azas dan Struktur. Jakarta : Binarupa Aksara.

Petruci, Ralph H. 1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta : Erlangga.

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 1. Bandung : ITB.

RUMUS EMPIRIS SENYAWA

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

Nomor Laporan : II

Nama Laporan : Rumus Empiris

Tujuan Percobaan :

Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul senyawa tersebut.

Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris

Dasar Teori

Untuk menyatakan komposisi zat-zat dan menggambarkan perubahan-perubahan kualitatif dan kuantitatif yang terjadi secara kimia dengan cepat, tepat dan langsung, kita menggunakan lambang-lambang kimia dan rumus-rumus kimia. Secara umum dikenal rumus empiris danrumus molekul.

Rumus empiris adalah suatu senyawa menyatakan nisbah (jumlah) terkecil jumlah atom yang terdapat pada senyawa tersebut, sedangkan rumus molekul merupakan rumus untuk semua unsure dalam senyawa. Sebagai contoh karbon hidroksida terdiri dari satu atom C dan dua atom O memiliki rumus empiris . Hidrogen peroksida yang mempunyai dua atom H dan dua atom O memiliki rumus molekul dan rumus empirisnya HO.

Untuk penulisan rumus empiris walau tak ada aturan yang ketat tetapi umumnya untuk zat anorganik, unsure logam atau hydrogen ditulis terlebih dahulu, diikuti dengan non logam atau metalloid dan akhirnya oksigen, sedangkan untuk zat-zat organic aturan yang umumnya berlaku adalah C, H, O, N, S, P.

Berdasarkan beberapa percobaan yang dilakukan rumus empiris ditentukan lewat penggabungan nisbah bobot dari unsure-unsurnya. Ini merupakan langkah yang penting untuk memperlihatkan sifat berkala dan unsur-unsur. Secara sederhana penentuan rumus empiris suatu senyawa dapat dilakukan dengan cara eksperimen. Dengan menentukan persentase jumlah unsur-unsur yang terdapat dalam zat tersebut, memakai metoda analisis kimia kuantitatif. Disamping itu ditentukan pula massa molekul relative senyawa tersebut. Untuk menyatakan rumus empiris dilakukan dengan perhitungan senyawa.

Jika rumus empiris senyawa telah diketahui dapat disimpulkan sifat-sifat fisik dan kimia dari zat tersebut, yaitu : dari rumus empiris ini dfapat dilihat unsure apa yang terkandung dalam senyawa tersebut dan berapa banyak atom dari masing-masing unsure untuk membentuk molekul senyawa tersebut, dan massa molekul relative dapat ditentukan massa atom relative dari unsure-unsur yang membentuk senyawa.

Berdasarkan rumus empiris dapat dihitung jumlah relative unsure-unsur yang terdapat dalam senyawa atau komposisi persentase zat tersebut. ( Penuntun Praktikum Kimia Dasar I. hal : 14-15)

Rumus empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Menentukan rumus empiris berarti menghitung jumlah mol unsure-unsur kemudian membandingkannya. Dalam penentuan tersebut diperlukan sejumlah data, yaitu : massa unsur, perbandingan massa unsure atau persentase, dan massa atom relative (Ar) unsure tersebut.

Adapun rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsure penyusun senyawa. Dalam penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu empirisnya. Selanjutnya, denganm menggunakan data massa molekul relative (Mr) senyawa dapat ditentukan rumus molekulnya.

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul-molekul air. Molekul air yang terikat dinamakan molekul hidrat. Penentuan jumlah molekul hidrat yang terikat dilakukan dengan cara memanaskan garam terhidrat (mengandung air) menjadi garam anhidrat (tidak mengandung air). (http://www.belajarkimia.com)

Rumus kimia dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris. merupakan rumus molekul (dari etena), O merupakan rumus molekul sekaligus rumus empiris (dari air), sedangkan NaCl merupakan rumus empiris dari garam dapur. Jika suatu rumus tidak dapat disederhanakan lagi, berarti rumus tersebut pastilah rumus empiris, namun demikian mungkin juga merupakan rumus molekul. Rumus kimia senyawa ion merupakan runus empiris. Pada senyawa merupakan senyawa yang memiliki rumus empiris sekaligus rumus molekul.

Penentuan rumus empiris suatu senyawa dapat digunakan untuk menentukan rumus molekul dari suatu senyawa yang merupakan tujuan dari analisa kuantitatif. Suatu zat murni setelah dianalisa ternyata terdiri atau tersusun oleh atom C atau atom H.

Adapun rumus empiris suatu senyawa dapat digunakan untuk menentukan rumus molekul dari suatu zat murni yang merupakan tujuan dari analisa kuantitatif. Suatu zat antara rumus empiris dan rumus molekul mempunyai hubungan yang erat atau saling berkaitan. Terdapat tiga kemungkinan hubungan yang perlu dipertimbangkan, yaitu rumus empiris dan rumus molekul dapat identik, rumus molekul dapat merupakan penggandaan atau kelipatan dari rumus empiris, suatu senyawa dalam keadaan padat dapat memiliki rumus empiris dan tidak memiliki rumus molekul.Rumus kimia zat dapat menyatakan jenis dan jumlah relative atom yang menyusun zat itu. Rumus kimia berbentuk kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Bilangan menyatakan jumlah atom masing-masing unsure dalam rumus kimia disebut angka indeks. Dalam rumus kimia airO), indeks H=2 dan indeks O=1 (indeks satu tidak ditulis).

Rumus kimia zat dapat berupa rumus empiris adalah rumus molekul, selain kedua ini terdapat struktur. Rumus struktur ini biasanya dipergunakan dalam mempelajari dan memahami senyawa organic.

Dalam kimia, rumus empiris atau komposisi kimia dari suatu senyawa adalah ekspresi sederhana jumlah relative setiap jenis atom yang dikandung. Suatu formula empiris tidak memberikan gambaran mengenai isomer, struktur, atau jumlah absolute ataom. Istilah empiris merujuk pada analisis elemental, suatu tekhnik analitik yang digunakan untuk menentukan persentasi komposisi relative perunsuran dari suatu zat kimia. Konnstanta dengan formula empiris, formula kimia mengidentifikasi jumlah absolute atom unsure-unsur yang ditemukan pada setiap molekul disenyawa tersebut.

Sebagai contoh, n-heksana memiliki rumus molekul , kimia menyatakan bahwa senyawa ini memiliki struktur rantai lurus, 6 atom karbon, dan 14 atom hydrogen. Formula kimia heksana karenanya , sedangkan rumus empirisnya adalah menunjujkkan rasio C:H sejumlah 3:7. (http://www.wikipedia.wiki.org/rumus_empiris)

Rumus empiris merupakan rumus paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris tidak menunjukkan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul. Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul. Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan .

Hukum perbandingan tetap merupakan hukum yang menghendaki penulisan rumus kimia yang baik berupa rumus empiris maupun rumus molekul. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan persentase massa unsure-unsur yang membentuk senyawa itu, oleh karena itu kita mengetahui massa molar masing-masing unsure, maka dari perbandingan massa unsure-unsur dalam senyawa, kita dapat menarik kesimpulan tentang perbandingan mol unsure-unsur dalam senyawa. Perbandingan mol mencerminkan pula jumlah atom, sehingga kita dapat menghitung perbandingan massa unsure-unsur dalam senyawa. (http://kimia.upi.edu/)

Alat dan Bahan

Alat : cawan

Gelas arloji

Timbangan

Gelas ukur

Bunsen

Pipet tetes

Bahan : logam Tembaga

Asam nitrat

Pembahasan

Rumus empiris merupakan suatu senyawa yang menyatakan nisbah (jumlah) atom yang terdapat dalm senyawa unsure tersebut, sedangkan rumus molekul merupakan rumus sebenarnya untuk semua unsure dalam senyawa.

Dalam percobaan rumus empiris kita menggunakan cawan. Tetapi sebelum dipakai untuk percobaan, kita harus mencucinya terlebih dahulu cawan tersebut sampai bersih. Adapun cara pencucian yang baik dan benar sebagai berikut : pertama-tama cawan dibilas dengan air, kemudian dicuci dengan air sabun, setelah itu dibilas kembali dengan air, kemudian dibilas dengan air suling, dan yang terakhir dibilas dengan beberapa tetes asam nitrat. Fungsi cawan dibilas dengan air suling yakni agar kotoran yang menempel pada cawan terangkat sehingga cawan menjadi bersih, sedangkan fungsi pembilasan cawan menggunakan asam nitrat yakni untuk mensterilkan keadaan didalam cawan. Adapun bahaya dari asam nitrat yakni dapat menyebabkan kemandulan dan sesak nafas jika terhirup.

Senyawa yang masih mengandung air disebut hidrat dan senyawa yang tidak lagi mengandung air disebut anhidrat. Adapun reaksi yang dipakai yakni reaksi eksoterm karena reaksi yang terjadi akibat adanya pengaruh factor-faktor yang berada di luar.

Analisa yang dipakai pada percobaan ini yakni berupa analisa kualitatif dan analisa kuantitatif. Analisa kualitatif merupakan analisa yang dipakai saat mengamati perubahan warna gas yang keluar sedangkan analisa kuantitatif merupakan analisa yang berdasarkan perhitungan.

Adapun batas yang sering digunakan pada saat mengukur larutan larutan bias berupa batas bawah dan batas atas. Apabila larutan yang dipakai berupa larutan berwarna, maka memakai batas atas, sedangkan batas bawah bias dipakai saat menggunakan larutan tidak berwarna.

Saat pemanasan, gas yang dihasilkan berupa gas . Seharusnya hasil yang didapat yakni Kristal kekuning-kuningan tetapi hasil yang didapat yakni Kristal biru toska. Hal ini disebabkan oleh logam Cu merupakan golongan transisi yang terdapat orbital d yang kosong sehingga orbital d yang kosong akan diisi oleh ligan-ligan asam nitrat. Adapun faktor-faktor yang menyebabkan hasil pada teori tidak sama dengan hasil praktek yang berakibat jarangnya didapat hasil Kristal berwarna kuning yakni terkontaminasinya asam nitrat atau bias juga saat pencucian alat, alat yang dicuci kurang bersih.

Setelah dipastikan campuran logam tembaga dan asam nitrat sudah mongering dan telah menjadi Kristal, maka Bunsen bias dimatikan. Cara mematikan Bunsen dengan cara ditutup. Jangan sekali-kali ditiup karena jika Bunsen ditiup, maka apinya akan semakin membesar.

Agar keselamatan dapat terjaga, maka kita harus mengikuti tata cara yang baik dalam melakukan percobaan. Kemudian, kita bisa mendapatkan hasil yang baik saat melakukan percobaan.

Kesimpulan

Rumus empiris merupakan suatu senyawa yang menyatakan nisbah (jumlah) terkecil jumlah atom yang terdapat dalam senyawa tersebut.

Rumus molekul merupakan rumus sebenarnya dari unsure-unsur dalam senyawa.

Analisa yang dipakai yakni analisa kualitatif dan analisa kuantitatif.

Reaksi yang dipakai yakni reaksi eksoterm.

Hasil pada teori tidak sama dengan hasil saat praktek.

Pencucian yang kurang baik dapat mempengaruhi hasil percobaan.

Daftar Pustaka

Bakti , Rifai dkk. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Dasar I. Inderalaya : UNSRI.

Indigomoria. Kimia Dasar.http://belajarkimia.com (diakses 12 November 2010,Pukul 20:00)

Wales, Jimmy.Kimia.http://wikipedia.wiki.org/rumus_empiris (diakses 12 November 2010,Pukul 20:00)

Wales, Jimmy.Rumus Empiris.http://kimia.upi.edu/ (diakses 12 November 2010,Pukul 20:00)

PENGAMATAN ILMIAH

LAPORAN PENDAHULUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

I. NOMOR PERCOBAAN : I

II. NAMA PERCOBAAN : PENGAMATAN ILMIAH

III. TUJUAN PERCOBAAN:

1. Memperoleh pengalaman dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan dalam percobaan.

2. Mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca dan memindahkan bahan kimia padat maupun cairan.

3. Membiasakan diri dengan tata cara kesempatan kerja dilaboratorium.

IV. DASAR TEORI

Ilmu kimia mempelajari bangun (struktur) mareri dan perubahan-perubahan yang dialami materi ini dalam proses alamiah maupun eksperimen yang direncanakan. Seperti dalam semua ilmu pengetahuan alam orang terus menerus membuat pengamatan dan mengumpulkan fakta yang kemudian dicatat dengan cermat sampai dibuat kesimpulan.

Sebelum menarik kesimpulan, data hasil observasi yag banyak diringkas menjadi saatu peryataan singkatyang disebut “hukum”. Hukum dan fakta yang ada dijelaskan dengan bantuan hipotesis atau suatu teori yang dirancang untuk menyarankan mengapa atau bagaimana suatu hal dapat terjadi.

Semua hal ini jika disimpulkan meupakan suatu prosedur yang disebut penelitian ilmiah yang melibatkan tiga langkah utama yaitu :

1. Pelakasanaa percobaan dan mengumpulkan data.

2. Mengajukan hipotesis untuk menghubungkan dan menjelaskan data yang ada.

3. Mengajukan teori.

Hipotesis yang diajukan kadang-kadang terbukti tidak terlalu sesuai dengan keadaan yang nyata dan terjadi, walaupun tak segera ditolak. Hal ini terjadi karena banyak para ilmuan kimia yang enggan untuk meninggalkan teori lama untuk menganut dan mengembangkan teori yang baru yang oleh mereka dikatakan masih banyak hal-hal dialam yang samar-samar dan tidak jelas. Oleh sebab itu hipotesis dapat ditolak, diubah atau walaupun jarang, sesudah diuji seksama, bahakan menjadi hokum atau teori ilmiah. Mari kita lihat cara mengajukan hipotesis.

Merkuri oksida yaitu serbuk jingga, dimasukan dalam tabung reaksi dan dipanaskan selama dua menit. Batang korek api dinyalakan kemudian dipadamkan. Batang korek api yang masih yang masih membara lalu didekatkan pada mulut tabung.

(Bakti,Rivai.Pnuntun Praktikum Kimia Dasar I.2010.hal:11-12)

Pengamatan Hipotesis

Logam keperakan terbentuk dibagian tabung reaksi.

Batang korek api menjadi menyala. Merkuri dan oksigen dihasilkan dari pemanasan merkuri oksida.

Ilmu kimia mempelajari bangun (struktur) dan perubahan-perubahan yang dialami materi ilmiah dalam proses ilmiah maupun eksperimen yang direncanakan suatu keterangan yang memungkinkan terjadinya suatu perubahan kejadian yang tampak disebut hipotesis yang menyelidiki apakah resipien kurang mudah dibuat peka terhadap DNFD (Dinitro flouro benzena) yaitu zat kimia molekul sedrhana, bila kita teteskan DNFD dilarutkan dalam aseton dan minyak zaitun pada seekor tikus hanya sedikit perubahan yang nampak maka hewan tersebut peka terhadap zat kimia, para peneliti memutuskan untuk mencoba dua kemungkinan yang berlainan yaitu :

1. Serum darah

2. Sel- sel yang diambil dari simpul limpa hewan-hewan toleran.

Mereka berfikir bahwa sepresis hipotesis mungkin suatu substansi yang dapat larut dan zat ini dapat masuk kedalam darah sebagian mungkin lain agen supresif itu bias jadi kemungkinan sekumpulan sel dalam sistem yang sama (sistem imun) yang menimbulkan alergi karena simpul limpa pada tubuh itu merupakan bagian-bagian aktif sel imun dalam tubuh mereka mengutuskan untuk menguji sel simpul limpa akan kemampuan merangsang toleransi DNFD.

Makalah dalam ilmu hayati biasanya mengikuti rencana organisasi yang berlaku. Makalah itu dibagi menjadi beberapa bagian yaitu :

1. Pendahuluan

Pendahuluan membuat acuan tentang laporan-laporan terdahulu mengenai hal ini. Dan ilmu lain yang berguna sebagai landasan bagi kerja yang sedang dilaksanakan.

2. Bahan dan Metode

Pada bagian ini dibahas bahan-bahan yang dipakai semua yang diikuti. Tujuan bagian ini adalah mengemukakan semua rincian yang perlu bagi para peneliti laboratorium lain agar dapat mengulangi percobaan ini secara tepat.

3. Hasil

Disinilah para penulis melaporkan apa-apa yang terjadi dalam percobaannya. Laporan ini dikemukakan secara verbal dan biasanya dilengkapi grafik, tabel, dan sebagainya.

4. Pembahasan

Dalam hal ini para penulis mengutarakan apa yang mereka anggap penting dalam percobaan dalam percobaan yang dilakukannya. Disinilah untuk tempat pembuktian bahwa hasil yang diperoleh itu sesuai atau tidakdengan hipotesa-hipotesanya.

5. Prakata

Pada bagian ini, para penulis megatakan semua rasa terima kasihnya kepada semua pihak yang telah membantunya.

6. Refrensi

Bagian ini mengcangkup seluruh daftar kerja ilimiah terdahulu yang terjadi yang menjadi acuan tubuh utama makalahnya.

7. Ringkasan dan Ikhtisar

Bagian ini mengcangkup bagian-bagian terdahulu ini acap kali dibuat dibagian muka makalah.

(http://www.chem-is-try/makalah-ilmiah.org)

Ciri yang paling khas pada ilmu pengetahuan adalah keterulangannya. Jika para ilmuan tidak dapat menduplikasikan hasil-hasil pertamanya, mereka terpaksa berkesimpulan bahwa hasil pertamanya tidak berlaku. Biasanya menyebabkan adalah suatu faktor yang tidak dikenal dan karrena itu tidak terkendali dalam percobaannya. Inilah sebabnya para ahli ilmuan biasanya melakukan percobaaan berulang kali sebelum melaporkan dalam makalah ilmiah.

Langkah-langkah dalam pengamatan ilmiah :

1. Menyadari adanya masalah.

2. Penarikan hipotesa (dugaan sementara).

3. Perencanaan percobaan

4. Pelaksaan percobaan.

5. Pengumpulan data hasil percobaan.

6. Penarikan kesimpulan.

Jarang sekali temuan ilmiah berkembang sepenuhnya. Bila dapat mungkin akan tercipta suatu revolusi yang dilakukan para ilmuan dengan cara mencerap dunia sekitarnya dan akan terbuka kawasan yang sama sekali baru bagi para peneliti ilmiah. Teori Darwin tentang evolusi dan hokum mendel tentang pewarisan sifat merupakan conoh-contoh mengenai perkembangan revolusioner seperti ini. Semua karya ilmiah dimulai dengan alam pengamatan : fakta dengan alam. Usaha untuk menerangkan bagaimana fakta-fakta itu seperti adanya disebut hipotesis.

Dalam metode ilmiah terdapat dua (2) metode yaitu : metode ibduktif dan metode deduktif.

1. Metode induktif adalah metode yang paling banyak ditulis dalam buku-buku teks sains seperti yang dijelaskan diatas.

Langkah-langkah metode induktif :

1. Mmenbuat observasi secara teliti.

2. Mencatat berbagai fakta secara tepat.

3. Mengorganisasikan pengamatan.

4. Menganalisis informasi serta menemukan keteraturan.

5. Membuat kesimpulan berdasarkan bukti pengamatan

6. mengembangkan teori.

7. menggunakan teori untuk membuat pikiran baru.

Melalui metode induktif, kita menganggap bahwa pengetahuan baru akan muncul secara langsung dari pengamatan dan klaim pengetahuan ini dapat diperiksa atau divalidasi dengan merencanakan dan melakukan pengamatan lainnya. Tetapi metode lainnya yaitu: metode dedukdif mempunyai pandangan berbeda terhadap metoda ilmiah. Metoda ini melihat bahwa sains justru dimulai dari masalah. Kemudian suatu dugaan atau hipotesis yang masuk akal dibuat sebagai kemungkinan jawabannya.

Tahap kedua dari metode deduktif adalah tahapan rasional atau deduktif. Hipotesis haruslah diperiksa atau diuji inilah suatu tahapan yang merupakan sifat utama dari sains. Langkah pengujian termasuk didalamnya pengamatan percobaan tertentu, desain percobaannya serta pelaksanaanya. Cara lainnya adalah dengan pengujian secara partikal atau teoritis suatu hipotesis dengan pengetahuan lain yang sudah terbukti sah.

(http://wiki/pengamatan-ilmiah.org)

ALAT DAN BAHAN

1. Gula pasir

2. Gelas piala

3. Asam sulfat pekat

4. Amonium klorida

5. Air

6. Paku besi dan sekeping logam kalsium

7. Larutan tembaga (II) sulfat

8. Merkuri (II) nitrat

9. Larutan kalium iodide

10. Gelas ukur

PERTANYAAN PRAPRAKTEK

1. Bagaimana cara mengamati reaksi yang menghasilka gas, cairan, padatan?

Jawab :

a. Gas : - melihat golongannya.

- melihat tanda reaksi.

- mencium baunya.

- mengeluarkan gelembung gas bila dicampur denga reaksi lain.

b. Cairan : - melihat tanda dibawah reaksi.

- apabila dipanaskan menghasilkan uap dan melihat warna larutannya.

c. Padatan : - melihat tanda kurung dibawah reaksi.

- apabila dibakar menghasilkan bau.

- melihat endapan pada larutannya.

2. Mana dari bahan kimia berikut yang perlu dilakukan dengan hati-hati dan sebutkan bahayanya : Alkohol, Amonium, Kalsium klorida, Bahan kimia organik, dan air suling?

Jawab :

a. Alkohol : bila alkohol : bila alkohol kaya, beracun,dapat menimbulkan kebutaan.

b. Amonium nitrat : bila terkena jaringan kulit akan terasa pedihl dan panas.

c. Kalsium klorida : bila terkena jaringan kulitakan tersa gatal-gatal dan merah.

d. Bahan kimia organik : bila zat ini masuk kedalam sel darah akan menyebabkan kematian.

e. Air suling : kalau diminum akan membuat badab lemas.

PEMBAHASAN

Ilmu kimia merupakan ilmu yang mempelajari tentang bangun (struktur) materi dan perubahan-perubahan yang dialami materi ilmiah dalam proses ilmiah maupun eksperimen yang direncanakan. Dalam percobaan ini bertujuan agar dapat memperoleh penglaman dalam melakukan percobaan ilmiah, dan agar dapat menggunakan alat-alat kimia dengan benar dan dapat menggunakan dan memindahkan bahan-bahan kimia ang padat maupun yang berbentuk cairan, dapat membiasakan diri dengan tata cara menggunakan alat keselamatan dilaboratorium seperti jas lab, untuk melindungi tubuh dari zat kimia yang berbahaya dan sarung tangan untuk melindungi tangan bila ttersentuh dengan zat kimia dan maskerkarbon untuk melindungi pernapasan agar tidak terhisap atau terhirup uap zat kimia atau bau suatu zat kimia yang berbahayayang dapat mengganggu pernapasan pada saat bekerja di laboratorium.

Dalam percobaan pengamatan ilmiah bertujuan agar dapat memberikan hipotesa atau dugaan sementara sebelum menarik kesimpulan. Hipotesa kadang-kadang tidak sesuai dengan sebenarnya.

Pada percobaan ini telah dilakukan pencampuran ammonium klorida dengan air suling menghasilkan suhu yang dingin diujunng tabung reaksi. Hal tersebut disebabkan ammonium klorida bereaksi dengan air, dan sukar bereaksi sehingggs terjadi reaksi endoterm (penyerapan energy dari lingkungan ke system) sehingga menghasilkan suhu yang dingin. Pada pencampuran kalsium klorida dan air menghasilkan suhu panas, hal ini disebabkan pada campuran tersebut terjadi reaksi eksoterm (penyerapan energy dari system ke lingkungan) sehingga entalpinya bernilai negatif.

Lalu pencampuran logam Ca dengan air. Dalam pengamatan terdapat gelumbung dari campuran tersebut. Disebabkan logam Ca merupakan logam yang aktif dibandingkan logam paku sehingga mengasilkan gelembung yang merupakan gas hydrogen (H₂). Dan pencampuran logam paku dengan air (aquades) dari hasil pengamatan tidak terjadi reaksi (paku tidak berkarat) disebabkan paku tidak mudah bereaksi dengan air sehingga tidak mengalami perkarat (korosi).

Dan pada campuran paku dengan tembaga (II) sulfat dari hasil pengamatan terjadi perkarattan pada paku, disebabkan pada campuran paku dengan tembaga (II) sulfat teradi reaksi proses oksida dan reduksi.

Pada percobaan kali ini analisa yang digunakan merupakan analisa kualitatif. Analisa kualitatif merupakan analisa yang dilihat dari perubahan fisik dari suatu percobaan yang diamati atau suatu larutan.

KESIMPULAN

1. Perubahan yang terjadi pada pengamatan ilmiah ini merupakan perubahan kimia.

2. Reaksi eksoterm pada umumnya pada umumnya lebih hebat jika dibandingkan dengan reaksi endoterm.

3. Hipotesis merupakan suatu pertanyaan yang belum tentu terbukti kebenaranya.

4. Untuk membuktikan suatu hipotesis diperlukan percobaan dan pengamatan terhadap percobaan tersebut.

5. Pengamatan merupakan salah satu cara untuk mengambil suatu kesimpulan untuk menghasilkan pemikiran yang baru.

DAFTAR PUSTAKA

Rivai,Bakti,dkk.2010.Penuntun Praktikum Kimia Dasar I.Uiversitas Sriwijaya:Indralaya.

Anonim.2010.http://wiki/pengamatan-ilmiah .org. Di akses pada tanggal 22 November 2010 jam 20.00 WIB.

Anonim.2010.http://www.chem-is-try/makalah-ilmiah.org. diakses pada tanggal 22 November 2010 jam 20.15 WIB.

BASA

Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Beberapa Contoh Basa

Contoh basa Terdapat di

Alumunium hidroksida (AI[OH]3) Deodorant dan antasida

Kalsium Hidroksida Plester

Magnesium Hidroksida Antasida

Natrium Hidroksida (NaOH) Pembersih saluran pipa

Kalium Hidroksida Pembuatan sabun

Ammonium Hidroksida (NH3[aq]/NH4OH) Pelarut desinfektan

[sunting] Sifat-sifat Basa

1. Kaustik

2. Rasanya pahit

3. Licin seperti sabun

4. Nilai pH lebih dari sabun

5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

6. Dapat menghantarkan arus listrik

Reaksi: Kalsium Hidroksida + Asam Sulfat ————> Kalsium Sulfat + Air

Ca(OH)2 (aq) + H2SO4 ————> CaSO4(aq) + 2H2O (l)

Basa kuat adalah basa yang dapat terionisasi 100% dalam air. Umumnya basa ini merupakan senyawa yang tersusun dari ion golongan IA dan IIA dengan ion hidroksida (OH-). Contoh basa kuat adalah: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH, dan sebagainya.

ASAM

Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.

Berbagai definisi asam

Istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah yang digunakan untuk hal yang sama dalam bahasa-bahasa Eropa seperti acid (bahasa Inggris), zuur (bahasa Belanda), atau Säure (bahasa Jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam. Dalam kimia, istilah asam memiliki arti yang lebih khusus. Terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.

* Arrhenius: Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.

* Brønsted-Lowry: Menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. Brønsted dan Lowry secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).

* Lewis: Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti besi(III) klorida. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori orbital molekul. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah (LUMO) dari orbital terisi yang tertinggi (HOMO) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk orbital molekul ikatan.

Walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi Brønsted-Lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan. Dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi.

Sistem asam/basa berbeda dengan reaksi redoks; tak ada perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa.

Sifat-sifat

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

* Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.

* Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.

* Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

* Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.

Sifat kimia

Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa,

HA + H2O ↔ A- + H3O+

Tetapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air:

K_a = \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][ \mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}

Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107

Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5.

Asam kuat mencakup asam halida - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4. Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah.

Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga.

Sejarah

Sekitar tahun 1800, banyak kimiawan Prancis, termasuk Antoine Lavoisier, secara keliru berkeyakinan bahwa semua asam mengandung oksigen. Lavoisier mendefinisikan asam sebagai zat mengandung oksigen karena pengetahuannya akan asam kuat hanya terbatas pada asam-asam okso dan karena ia tidak mengetahui komposisi sesungguhnya dari asam-asam halida, HCl, HBr, dan HI. Lavoisier-lah yang memberi nama oksigen dari kata bahasa Yunani yang berarti "pembentuk asam". Setelah unsur klorin, bromin, dan iodin teridentifikasi dan ketiadaan oksigen dalam asam-asam halida ditemukan oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1810, definisi oleh Lavoisier tersebut harus ditinggalkan.

Kimiawan Inggris pada waktu itu, termasuk Humphry Davy, berkeyakinan bahwa semua asam mengandung hidrogen. Kimiawan Swedia Svante Arrhenius lalu menggunakan landasan ini untuk mengembangkan definisinya tentang asam. Ia mengemukakan teorinya pada tahun 1884.

Pada tahun 1923, Johannes Nicolaus Brønsted dari Denmark dan Martin Lowry dari Inggris masing-masing mengemukakan definisi protonik asam-basa yang kemudian dikenal dengan nama kedua ilmuwan ini. Definisi yang lebih umum diajukan oleh Lewis pada tahun yang sama, menjelaskan reaksi asam-basa sebagai proses transfer pasangan elektron.

Penggunaan asam

Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut "pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.